문제0.1 M NH₄Cl 용액의 pH를 계산하라.주어진 값NH₄⁺ ⇌ NH₃ + H⁺Kₐ = 5.6 × 10⁻¹⁰풀이NH₄Cl은 강산(HCl)과 약염기(NH₃)가 반응하여 생성된 염이다. 따라서 NH₄⁺는 물속에서 가수분해되어 H⁺를 생성하므로 용액은 산성을 나타낸다.가수분해 반응은 다음과 같다.NH₄⁺ ⇌ NH₃ + H⁺초기 NH₄⁺의 농도는 0.1 M이고 생성되는 H⁺의 농도를 x라고 하면,Kₐ = [NH₃][H⁺] / [NH₄⁺]≈ x² / 0.1주어진 값을 대입하면,5.6 × 10⁻¹⁰ = x² / 0.1x² = 5.6 × 10⁻¹¹x = √(5.6 × 10⁻¹¹)= 7.48 × 10⁻⁶ M생성된 H⁺의 농도가 수소이온 농도이므로,pH = −log(7.48 × 10⁻⁶)= 5.13정답0.1 M N..
