pH4.5의 0.2 M sodium acetate buffer 0.05 M HCl 10 mL 추가 pH 이론 계산

Q.

pH4.5의 0.2 M sodium acetate buffer 100 mL(pH 4.5) 에 0.05 M HCl 10 mL를 추가하고, 결과로서 생긴 pH를 계산하시오.

   몰농도 X 부피 = mmoles

 

A.

buffer 100 mL 안에 acetate + acetic acid의 mmoles 수 = 0.2 X 100 = 20 mmoles

다음 Henderson-Hasselbalch equation 을 이용

CH3COOH = 1, CH3COO- = 0.55 이고

HCI을 추가 하게 되면

HCI을 추가한 양을 구하면 (몰농도 X 부피 = mmoles)  = 0.05 X 10 = 0.5 mmoles 

따라서 HCI를 추가한 후에 남은 acetate 양은  = 7.1 - 0.5 = 6.6 mmoles

그럼 지금 존재하는 acetic acid의 양은  = 12.9 + 0.5 = 13.4 mmoles

 

acetic acid = 13.4 mmoles 이고 acetate = 6.6 mmoles 이다.

그럼 Henderson-Hasselbalch equation 을 이용하여 pH를 구하면

따라서 buffer의 pH = 4.45가 되고 buffer의 몰농도는 또한 변한다, CH3COO- 와 CH3COOH의 총 양은 처음 10 mL + 100 mL 이니 새로운 몰농도는

 

0.05 M HCl 10 mL에 물 100 mL를 추가 후 pH는 (일반)

 

 

 

 

 

 

 

 

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