있으면 언젠가는 써먹는 용액 몰농도 구하는 유용한 프로그램 공유

10 % 질산 용액을 준비하는 방법은 무엇입니까?

제약회사 품질관리부서에서는 공정서에 따라 용액을 조제해야 한다.

USP

Nitric Acid, Diluted (10 percent HNO3)—Dilute 10.5 mL of nitric acid with water to 100 mL.

KP

질산  HNO3  [최순품, 비중 약 1.42]  69 % ～ 70 %를 함유하는 것으로 한다.
질산, 묽은  질산 10.5 mL에 물을 넣어 100 mL 용액으로 한다 (10 %).

 

만약, 공정서에 제조방법이 없다면? 실험자가 계산 후 사용해야 한다. 그래서 기본 중에 기본이 분석화학이지만, 모른다면 프로그램이라도 사용해서 알맞은 농도로 조제해서 사용해야한다. 

그래서 있으면 언제 가는 써먹는 유용한 용액 계산기를 공유하려 한다. 

 

질산(HNO3)은 투명하고 무색에서 약간 노란색의 무기산입니다. 그것은 강한 일 염기성 산과 강력한 산화제입니다. 물과 질산은 68 % HNO를 갖는 일정한 끓는 혼합물 (azeotrope)을 형성한다.

문제: 질산 병의 라벨에는 질량 기준으로 68 % 질산이며 밀도는 1.40 g/cm라고 명시되어 있습니다. 10 % 질산 용액 1 L를 어떻게 준비하시겠습니까?

 

용액 계산기는 원하는 용액을 만드는 데 필요한 고체 화학물질이나 원액의 양을 계산할 수 있는 유용한 도구이다. 이 프로그램은 원하는 용액을 만드는 방법에 대한 실험실 수준의 지침을 제공한다.

용액 계산기 Solution Calculator 13.09

 

solcalc.zip

0.06MB

 

 

NITRIC ACID
w(HNO3) = 10 %
=======================
To prepare 1 L of a 10 % solution of nitric acid we will need to dilute 110.762 mL of 68 % HNO3 to a final volume of 1 L with deionized (distilled) water.

 

 Desired solution:
    V0 = 1 L
    w0 = 10 % = 10 * 1/100 = 0.1
    d0 = 1.05445 g/mL * (1 g/L)/(0.001 g/mL) = 1054.45 g/L
    Source solutions:
    w1 = 68 % = 68 * 1/100 = 0.68
    d1 = 1.4 g/mL * (1 g/L)/(0.001 g/mL) = 1400 g/L
    --------------------------------

First, we calculate the concentration of the desired solution

    c0 = d(solution) * w(HNO3) / M(HNO3)
    c0 = 1054.45 g/L * 0.1 / 63.0128 g/mol
    c0 = 1.6734 mol/L

Then, we determine the concentration of the source (stock) solution

    c1 = d(HNO3) * w(HNO3) / M(HNO3)
    c1 = 1400 g/L * 0.68 / 63.0128 g/mol
    c1 = 15.108 mol/L

Since the total amount of solute is the same before and after dilution, the volume 
of stock solution needed is

    V1 = V0 * c0 / c1
    V1 = 1 L * 1.6734 mol/L / 15.108 mol/L
    V1 = 0.110762 L

To convert the result into a desired unit we will use dimensional analysis again

    V(68 % HNO3) = 0.110762 L * (1000 mL)/(1 L) = 110.762 mL

 

 

 

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