37% (w/w) 염산(HCl)의 몰농도(Molarity) feat.제약 품질관리 노트

 

37% (w/w) 염산은 염화수소(HCl) 기체가 물에 녹아 만들어진 무색 투명한 수용액이다. 여기서 37%는 용액의 농도를 의미하며, (w/w)는 질량 대비 백분율을 뜻한다. 즉, 전체 용액 100 g 안에 염화수소 37 g이 들어 있다는 의미다.

37% (w/w) 염산 용액의 밀도는 25°C에서 1.2 g/ml이다. 따라서 이 온도에서 염산 용액 1 ml의 무게는 1.2 g이다.

몰농도(Molarity)란 1리터(L)의 용액에 녹아 있는 용질의 몰 수를 나타내는 값이다. 1몰(mol)은 물질의 분자량과 같은 g 수를 의미한다. 예를 들어, 염화수소(HCl)의 분자량은 36.46 g이므로, HCl 36.46 g이 바로 1몰이 된다.

37% (w/w) 염산의 몰농도를 구하기 위해서는 먼저 1리터의 용액 속에 HCl이 몇 g 들어 있는지를 계산해야 한다. 그 후, 그 질량을 분자량(36.46 g/mol)으로 나누면 해당 용액의 몰농도를 얻을 수 있다.

 

 

계산 절차

Known values
몰질량	36.46 g/mole
농도	37% (% by mass, w/w)
비중	1.2 g/ml

 

1단계: 100 g 염산의 부피 계산

염산 용액의 밀도와 질량을 이용하면 부피를 계산할 수 있다.

공식:
부피 = 질량 ÷ 밀도

100 g 염산의 부피 = 100 ÷ 1.2 ≈ 83.33 ml

참고: 37% (w/w) 염산은 용액 100 g 중 HCl 37 g이 들어 있다는 의미이다.
즉, 83.33 ml 염산 용액에는 37 g의 HCl이 포함되어 있다.

 

2단계: 1000 ml 염산 용액에 포함된 HCl 질량 계산

83.33 ml 염산 용액에는 37 g HCl이 들어 있으므로, 1 ml에는 37 ÷ 83.33 ≈ 0.444 g HCl이 들어 있다.

따라서 1000 ml 염산 용액에는 0.444 × 1000 ≈ 444.018 g HCl이 들어 있다.

 

3단계: HCl 몰수 계산

HCl의 분자량은 36.46 g/mol이므로, 36.46 g HCl = 1 mol이다.

따라서 1 g HCl = 1 ÷ 36.46 ≈ 0.02743 mol

444.018 g HCl의 몰수 = 444.018 ÷ 36.46 ≈ 12.178 mol

 

결론적으로 1리터(1000 ml) 염산 용액에는 약 12.178 몰의 HCl이 들어 있으므로, 37% (w/w) 염산의 몰농도는 약 12.178 M이다.

 

 

SINCE 2025 QCLAB

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2025.06.03 - [COFFEEPHARM QCLAB ] - About Us

About Us

 

2025.07.09 - [COFFEEPHARM QCLAB ] - DIRECTOR TJ - 소개 및 이력

DIRECTOR TJ - 소개 및 이력

 

 

 

 

 

 

 

 

#천안신상카페 #신방동데이트 #천안산책코스 #천안강변카페 #주차 편한 카페 #뷰맛집카페 #천안브런치맛집 #신방동감성카페 #천안카페 추천 #신방동핫플 #천안야외카페 #천안드라이브코스 #천안데이트카페 #천안강뷰카페 #천안야경카페 #천안 추천 카페 #신방동 추천 카페 #천안천카페 #천안신방동카페 #천안랜드마크카페 #천안 추천 #천안주차 편한 곳