산·염기 적정에서는 두 단계 종말점을 이용하여 혼합물의 조성을 계산하는 문제가 자주 출제된다. 특히 탄산나트륨(Na₂CO₃)과 탄산수소나트륨(NaHCO₃)이 함께 존재하는 경우, 페놀프탈레인(PP) 종말점과 메틸오렌지(MO) 종말점을 이용하여 각각의 함량을 구할 수 있다.이번 문제는 제약분석, 분석화학, 약학분석 시험에서 자주 등장하는 대표적인 계산 문제이다.문제25.14 g의 시료가 다음 성분을 포함하고 있다.천연염포도당탄산나트륨(Na₂CO₃)탄산수소나트륨(NaHCO₃)시료를 100 mL 물에 녹였다.이 용액의 25 mL를 취하여 페놀프탈레인(PP) 종말점까지 적정하였더니 0.0987 M HCl 20.35 mL가 소모되었다.또 다른 25 mL를 취하여 메틸오렌지(MO) 종말점까지 적정하였더니 0.098..

산·염기 적정이란? 적정법을 공부하다 보면 가장 먼저 접하게 되는 것이 바로 강산과 강염기의 중화반응이다. 염산(HCl)과 수산화나트륨(NaOH)의 반응은 화학 분석의 가장 기본적인 예시로 사용되며, 적정곡선과 종말점, 그리고 지시약의 개념을 이해하는 데 중요한 역할을 한다.이번 글에서는 수용액에서 수행하는 직접 산·염기 적정 중 강산·강염기 적정을 중심으로 적정곡선의 의미와 지시약 선택 원리를 알아보자. 25 mL의 1 M 염산(HCl)을 1 M 수산화나트륨(NaOH)으로 적정했을 때 나타나는 전형적인 강산·강염기 적정곡선이다.그래프의 가로축은 첨가된 수산화나트륨의 부피(mL), 세로축은 pH를 나타낸다.적정 초기에는 강산이 과량 존재하기 때문에 pH가 매우 낮은 상태를 유지한다. 그러나 수산화나트륨..

적정법이 아직도 사라지지 않는 이유, 제약회사 품질관리의 숨은 핵심 분석법HPLC, GC, ICP-MS와 같은 첨단 분석장비가 보편화된 시대다. 대부분의 사람들은 화학 분석이라고 하면 자동으로 결과를 출력해 주는 고가의 장비를 먼저 떠올린다. 하지만 의외로 제약회사 품질관리(QC) 실험실에서는 수십 년 전부터 사용되어 온 적정법(Titration)이 지금도 매우 중요한 분석 방법으로 활용되고 있다.오히려 일부 시험에서는 최신 분석장비보다 적정법이 더 높은 정확도를 제공하기도 한다. 그렇다면 왜 적정법은 여전히 약전 시험법과 품질관리 시험에서 중요한 위치를 차지하고 있을까?적정법이란 무엇인가?적정법은 농도를 정확하게 알고 있는 표준용액을 이용하여 시료와 화학반응을 일으키고, 반응에 소비된 표준용액의 양을 ..