산화수 구하는 규칙 정리

 

산화수 규칙 정리

1. 자유 원소 상태의 산화수는 0
   • 혼자 존재하거나 같은 원소끼리만 결합한 상태에서는 산화수를 0으로 둔다.
   • 예: H₂, O₂, O₃, N₂, Cl₂, Na(s), Mg(s) 모두 각각 원자의 산화수 = 0.
2. 단원자 이온의 산화수는 전하와 같다
   • 이온 상태일 때 산화수는 이온이 가진 전하와 동일하다.
   • 예: Na⁺ → +1, Ca²⁺ → +2, Cl⁻ → –1, S²⁻ → –2.
3. 수소(H)의 산화수는 보통 +1
   • 예외적으로 금속 수소화물(MH₄⁻, NaH, CaH₂ 등)에서는 –1.
4. 산소(O)의 산화수는 보통 –2
   • 과산화물(H₂O₂, Na₂O₂ 등)에서는 –1,
   • 플루오린과 결합한 OF₂에서는 +2.
5. 할로겐(특히 F)의 산화수
   • 플루오린(F)은 항상 –1.
   • Cl, Br, I 등은 보통 –1이지만, 산소나 더 전기음성 큰 원소와 결합할 때는 양의 값도 가질 수 있음.
   • 예: ClO⁻ (Cl은 +1), ClO₄⁻ (Cl은 +7).
6. 알칼리 금속(1족 원소)은 항상 +1, 알칼리 토금속(2족 원소)은 항상 +2
   • Li, Na, K, Rb, Cs → +1
   • Be, Mg, Ca, Sr, Ba → +2
7. 화합물 전체의 산화수 총합은 전하와 같다
   • 중성 화합물에서는 산화수의 합이 0.
   • 다원자 이온에서는 산화수의 합이 이온의 전하와 같다.
   • 예: H₂O → H(+1)×2 + O(–2) = 0,
     SO₄²⁻ → S(+6) + O(–2)×4 = –2.

 

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